იხილეთ წყარო გვერდისთვის წყალბადი

{{ინფოდაფა წყალბადი}}
'''წყალბადი'''<ref>[https://dspace.nplg.gov.ge/handle/1234/419930 დოლიძე ვ., ციციშვილი ვ., „ოთხენოვანი ქიმიური ლექსიკონი“, თბ., 2004, გვ. 41]</ref><ref>{{ქსე|11|353||არა}}</ref> ({{lang-la|Hydrogenium||წყლის წარმომქმნელი}} < {{lang-grc|ὕδωρ|hudôr|წყალი}} და {{lang-grc2|γεννᾰν|gennen|წარმოქმნა}}; ქიმიური სიმბოლო — <chem>H</chem>) — [[ქიმიურ ელემენტთა პერიოდული სისტემა|ელემენტთა პერიოდული სისტემის]] პირველი ჯგუფის (მოძველებული კლასიფიკაციით — პირველი/მეშვიდე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის, ''Iა/VIIა''), [[ელემენტთა პერიოდული სისტემის პირველი პერიოდი|პირველი პერიოდის]] [[ქიმიური ელემენტი]], [[ატომური ნომერი|ატომური ნომრით]] 1.{{გადასვლა|#ქიმიური თვისებები}}

წყალბადის [[სტანდარტული ატომური წონა]]ა, დიაპაზონი — [1.00784, 1.00811].{{გადასვლა|#სტანდარტული ატომური წონა}} ბუნებრივი წყალბადი შედგება ორი [[სტაბილური იზოტოპი]]საგან <chem>^1H</chem> ([[პროტიუმი]]<ref>[http://www.nplg.gov.ge/gwdict/index.php?a=term&d=3&t=33205 პროტიუმი] — უცხო სიტყვათა ლექსიკონი</ref>; ≈99.98 %<ref name="ატომპრო" />) და <chem>^2H</chem> ([[დეიტერიუმი]]<ref>{{ქსე|3|441||არა}}</ref>; ≈0.02%<ref name="ატომპრო" />). ხელოვნურად მიღებულია რადიოაქტიული იზოტოპი <chem>^3H</chem> ([[ტრიტიუმი]]<ref>{{ქსე|10|54||არა}}</ref>; T<sub>1/2</sub>=12.33 წ<ref name="ატომპრო" />) და არამდგრადი ნუკლიდები, რომელთა [[მასური რიცხვი]] 4-დან 7-მდე მერყეობს.{{გადასვლა|#იზოტოპები}}

წყალბადის [[დნობის ტემპერატურა|t<sub>დნ</sub>]] — (−259.16) °C, [[დუღილის ტემპერატურა|t<sub>დუღ</sub>]] — (−252.879) °C, [[სიმკვრივე]] ([[ნორმალური და სტანდარტული პირობები|ნსპ]]) — 0.08988 გ/ლ. ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე წყალბადი უსუნო, უფერული აირია.{{გადასვლა|#ფიზიკური თვისებები}} 

== აღმოჩენის ისტორია ==
XVI-XVII საუკუნეებში [[ქიმია|ქიმიის]] როგორც მეცნიერების ჩამოყალიბების ხანაში აღმოაჩინეს, რომ [[ლითონები]]სა და [[მჟავები]]ს ურთიერთქმედებისას გამოიყოფოდა ადვილად აალებადი [[აირი]]. [[1766]] წელს ეს აირი გამოიკვლია ინგლისელმა მეცნიერმა [[ჰენრი კავენდიში|ჰ. კავენდიშმა]], რომელსაც „საწვავი ჰაერი“ უწოდა. მან შეამჩნია, რომ წვის შედეგად აირიდან მიიღებოდა [[წყალი]], მაგრამ მეცნიერი [[ფლოგისტონის თეორია|ფლოგისტონის თეორიის]] მიმდევარი იყო, რამაც მას სწორი დასკვნების გამოტანაში ხელი შეუშალა და თვლიდა, რომ ეს აირი [[ფლოგისტონი]] იყო. [[1783]] წელს, სპეციალური გაზომეტრების გამოყენებით [[ანტუან ლავუაზიე|ა. ლავუაზიემ]] და [[ჟან მენიე|ჟ. მენიემ]] ასინთეზეს წყალი, ხოლო შემდეგ კი მისი ანალიზისა და ცდების შედეგად მეცნიერებმა დადგინეს, რომ [[ჟანგბადი]] წყლის შემადგენლობაში შედის. [[1787]] წელს ლავუაზიე მივიდა იმ დასკვნამდე, რომ წყალბადი წარმოადგენდა ქიმიურ ელემენტს და მას „წყლის დამბადებელი“ („hydrogène“ < {{lang-grc|hydōr||წყალი}} და {{lang-grc2|gennaō||ვბადებ}}) უწოდა. წყლის შედგენილობის დადგენამ საბოლოოდ დაანგრია „ფლოგისტონის თეორია“, რამაც დიდი როლი ითამაშა ქიმიის განვითარებაში.

[[XVIII საუკუნე|XVIII]] და [[XIX საუკუნე]]თა მიჯნაზე დადგინდა, რომ ქიმიურ ელემენტებს შორის, წყალბადის ატომს გააჩნია ყველაზე მცირე მასა, რის გამოც ეს სიდიდე ეტალონად იყო მიჩნეული.
<gallery>
Cavendish Henry signature.jpg|[[ჰენრი კავენდიში]]
David - Portrait of Monsieur Lavoisier (cropped).jpg|[[ანტუან ლავუაზიე]]
Général Meusnier2.jpg|[[ჟან მენიე]]
</gallery>

== იზოტოპები ==
{{მანქანური თარგმანი|სტილი=width:auto}}
{{მთავარი|წყალბადის იზოტოპები}}
[[ფაილი:Protium deuterium tritium.jpg|thumb|left|წყალბადის იზოტოპები]]
წყალბადის ატომს გააჩნია რამდენიმე იზოტოპი, რომლებიც იმდენად განსხვავდებიან მასით, რომ მათი ფიზიკური თვისებები (ნაწილობრივ ქიმიურიც) მნიშვნელოვნად განსხვავებულია ერთმანეთისგან, რაც განპირობებულია წყალბადის იზოტოპთა ატომურ მასათა დიდი სხვაობით.

* [[პროთიუმი]] ({{lang-la|Protium}} < {{lang-el|protos||პირველი}}), მასური რიცხვი – 1, აღინიშნება სიმბოლოთი – H, ბირთვს ეწოდება – [[პროტონი]] და აღინიშნება ლათინური ასოთი – р.
* [[დეიტერიუმი]] ({{lang-la|Deuterium}} < {{lang-el|deutero||მეორე}}), მასური რიცხვი – 2, აღინიშნება სიმბოლოთი – D, ბირთვს ეწოდება – [[დეიტრონი]] და აღინიშნება ლათინური ასოთი – d.
* [[ტრიტიუმი]] ({{lang-la|Tritum}} < {{lang-el|tritos||მესამე}}), მასური რიცხვი – 3, აღინიშნება სიმბოლოთი – Т, ბირთვს ეწოდება – [[ტრიტონი]] და აღინიშნება ლათინური ასოთი – t.

ნეიტრალურ მდგომარეობაში წყალბადის ატომის რადიუსია — 0.024 ნმ. ატომის იონიზაციის ენერგიაა – 13.595 ევ. პოლინგის სკალის მიხედვით წყალბადის [[ელექტროუარყოფითობა]]ა – 2.20. თავისუფალ მდგომარეობაში – უსუნო, უგემო და უფერო ადვილად აალებადი [[აირი]]ა. წყალბადი ყველაზე მსუბუქი და გავრცელებული ელემენტია სამყაროში.

[[პროთიუმი]] და [[დეიტერიუმი]] წარმოადგენენ სტაბილურ იზოტოპებს [[მასური რიცხვი]]თ 1 და 2. მათი შემცველობა ბუნებაში შესაბამისად შეადგენს 99,9885&nbsp;±&nbsp;0,0070 % და 0,0115 ± 0,0070 %<ref name="Nubase2003">{{ცნობარი:Nubase2003}}</ref>. ეს შეფარდება შეიძლება უმნიშვნელოდ იცვლებოდეს წყალბადი მიღების წყაროსა და ხერხის მიხედვით.

წყალბადის იზოტოპი [[ტრიტიუმი]] არასტაბილურია. მისი ნახევარდაშლის პერიოდი შეადგენს 12.32<ref name="Nubase2003"/> წელს. ტრიტიუმი ბუნებაში ძალიან მცირე რაოდენობითაა გავრცელებული.

ლიტერატურაში<ref name="Nubase2003"/> ასევე მოყვანილია მონაცემები წყალბადის იზოტოპები მასური რიცხვით 4 — 7 და ნახევარდაშლის პერიოდით 10<sup>−22</sup> — 10<sup>−23</sup> წმ.

ბუნებრივი წყალბადი შედგება <chem>H2</chem> და <chem>HD</chem> ([[დეიტოწყალბადი]]) ატომებისაგან შეფარდებით 3200:1. სუფთა დეიტერიუმ წყალბადის შემცველობა <chem>D2</chem> კიდევ უფრო მცირეა. კონცენტრაციის შეფარდება <chem>HD</chem> და <chem>D2</chem>, მიახლოებით, 6400:1.

ქიმიური ელემენტების ყველა იზოტოპებს შორის წყალბადის იზოთოპების ქიმიური და ფიზიკური თვისებები ერთრმანეთისაგან ყველაზე უფრო ძლიერად განსხვავდებიან. ეს დაკავშირებულია ატომების წონის შედარებითი დიდი ცვლილებით<ref>
''Züttel A.,Borgschulte A.,Schlapbach L.''
Hydrogen as a Future Energy Carrier.-
Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2008. — ISBN 978-3-527-30817-0
</ref>.
<center>
{| class="wikitable" style="text-align:center;"  
 !
 ! დნობის<br /> ტემპერატურა.<br />K  
                          ! დუღილის <br /> ტემპერატურა.<br />K  
                                     ! სამმაგი<br /> წერტილი.<br />K / კპა  
                                                    ! კრიტიკული<br /> წერტილი.<br />K / კპა
                                                                    ! სიმკვრივე<br />თხევადი / აირი.<br />კგ/მ³

 |-
 !H<sub>2</sub> 
                   | 13.96 || 20.39 || 13.96 / 7.3  || 32.98 / 1.31  || 70.811 / 1.316
 |-
 !HD 
                   | 16.65 || 22.13 || 16.60 / 12.8 || 35.91 / 1.48  || 114.80 / 1.802
 |-
 !HT 
                   |       || 22.92 || 17.63 / 17.7 || 37.13 / 1.57  || 158.62 / 2.310
 |-
 !D<sub>2</sub> 
                   | 18.65 || 23.67 || 18.73 / 17.1 || 38.35 / 1.67  || 162.50 / 2.230
 |-
 !DT 
                   |       || 24.38 || 19.71 / 19.4 || 39.42 / 1.77  || 211.54 / 2.694
 |-
 !T<sub>2</sub> 
                   | 20.63 || 25.04 || 20.62 / 21.6 || 40.44 / 1.85  || 260.17 / 3.136
 |}
</center>

დეიტერიუმს და ტრიტიუმს ასევე აქვთ ორთო- და პარა- მოდიფიკაციები: ''p''-D<sub>2</sub>, ''o''-D<sub>2</sub>, ''p''-T<sub>2</sub>, ''o''-T<sub>2</sub>. ჰეტეროიზოტოპურ წყალბადს (HD, HT, DT) არ გააჩნიათ ორთო- და პარა- მოდიფიკაციები.

=== იზოტოპების თვისებები ===
წყალბადის მთავარი სტაბილური იზოტოპი <chem>^1H</chem> ასევე ცნობილია, როგორც პროტიუმი. შედარებით ნაკლებად სტაბილური იზოტოპია <chem>^2H</chem> ცნობილია, როგორც დეიტერიუმი (სიმბოლო D). ბუნებაში <chem>^2H</chem>-ის დაბალმა კონცენტრაციამ განაპირობა მისი მხოლოდ 1931 წელს აღმოჩენა, როდესაც გარემოს ნიმუშებში წყალბადის იზოტოპის გამოყოფა მიმდინარეობდა დისტილაციის, ელექტროლიზისა და აორთქლების გზით. წყალბადის ატომური წონა ეფუძნება მას-სპექტრომეტრულ გაზომვებს 1938 წლიდან. 1961 წლის ანგარიშში CIAAW-მ რეკომენდაცია გაუწია წყალბადის A<sub>r</sub>(H) = 1.007 97(1) დაახლოებით მნიშვნელობას, რომელიც ეფუძნებოდა <chem>^1H</chem>-სა და <chem>^1H</chem>-ის საშუალო მნიშვნელობას; თუმცა, იქვე აღინიშნა, რომ წყლის გარდა სხვა ნივთიერებებს შეიძლება ჰქონოდა ატომური წონის უფრო ფართო დიაპაზონი.

ამჟამად მიღებული საუკეთესო გაზომვა წყალბადის იზოტოპური შემადგენლობის ერთი ბუნებრივი წყაროდან განხორციელდა VSMOW-ზე (გავრცელებულ IAEA-სა და NIST-ის მიერ), საცნობარო მასალაზე დამტკიცებული CIAAW-ის მიერ, როგორც დელტას სკალის საფუძველი ფარდობითი იზოტოპური თანაფარდობის გაზომვებისთვის. ამ გაზომვის მიხედვით, VSMOW-ს აქვს სიდიდის ფრაქცია x (²H) = 0.000 155 74(5), რომელიც შეესაბამება A r (H) VSMOW = 1.007 981 75(5). ამ მნიშვნელობის გაურკვევლობა შეესაბამება δ(²H) გაურკვევლობა 0,3 ‰, რომელიც უდრის ან ოდნავ მცირეა H-ის ფარდობითი იზოტოპური თანაფარდობის გაზომვების ტიპურ გაურკვევლობაზე. ცნობილია, რომ წყალბადის იზოტოპური შემადგენლობის ვარიაციები ქიმიურ და ბუნებრივ ხმელეთის სისტემებში აღემატება +1000 ‰-ს, რაც ბევრად აღემატება გაურკვევლობას იზოტოპური თანაფარდობის გაზომვით.

წყლის წყაროებისთვის, გამოქვეყნებული <chem>\sigma(^2H)</chem> მნიშვნელობების დიაპაზონი ვრცელდება −495 ‰-დან (A<sub>r</sub>(H) = 1.007 9042), +129 ‰-მდე (A<sub>r</sub>(H) = 1.008 0020). ზღვის წყალს აქვს შედარებით ერთგვაროვანი იზოტოპური შემადგენლობა და ატომური წონა VSMOW-თან ახლოს; ხოლო ნალექების, პოლარული ყინულის, ტბების, მდინარეებისა და მიწისქვეშა წყლების ატომური წონა ფართოდ მერყეობს. იგი ზოგადად მცირდება გრძედისა და სიმაღლეზე და იზრდება აორთქლებასთან ერთად. ყველაზე მაღალი <chem>\sigma(^2H)</chem> მნიშვნელობა, რომელიც მოხსენებულია ბუნებრივი ხმელეთის წარმოშობის მასალისთვის არის +180 ‰ ატმოსფერული <chem>H2</chem>-ისთვის. <chem>H2S</chem> ჭაბურღილიდან წყლის უჩვეულო ანთროპოგენურმა წარმოქმნამ გამოიტანა <chem>\sigma(^2H)</chem> მნიშვნელობები +375 ‰ (A<sub>r</sub>(H) = 1.008 0404). წყალბადის ნიმუშები დაბალი ატომური მასით, რომელთაგან ზოგიერთი სტანდარტული ატომური წონის გაურკვევლობის დიაპაზონს მიღმაა, მოხსენებულია ზოგიერთი ტიპის ბუნებრივი და ხელოვნური <chem>H2</chem> აირებიდან, აქედან გამომდინარე, ანოტაცია "g". ბუნებრივად წარმოქმნილი წყალბადის ნიმუში ყველაზე დაბალი ატომური მასით, <chem>\sigma(^2H)</chem> = −836 ‰ და A<sub>r</sub>(H) = 1.007 8507, არის <chem>H2</chem> გაზი, რომელიც შეგროვებულია ბუნებრივი აირის ჭაბურღილიდან კანზასში, აშშ. ეს ნიმუში და სხვა მსგავსი <chem>^2H</chem>-გამოცლილი <chem>H2</chem>-სხვაგან მდიდარი ბუნებრივი აირები შეიძლება წარმოიქმნას წყლის ბუნებრივი ქიმიური შემცირებით ულტრამაფიკურ (<chem>Fe</chem>-<chem>Mg</chem>-სილიკატური) ქანებთან დაბალი ტემპერატურის რეაქციების დროს. წყალბადის აირები, რომლებიც წარმოიქმნება ხელოვნურად ელექტროლიზით და როგორც ნავთობქიმიური დამუშავების ქვეპროდუქტები, ჩვეულებრივ მცირდება <chem>^2H</chem>-ში. თუმცა ეს არ არის ბუნებრივი, ეს აირები ითვლება მნიშვნელოვანად, რადგან ისინი ჩვეულებრივ გამოიყენება ლაბორატორიებში. კომერციულ ავზ <chem>H2</chem>-ს აქვს δ(²H) −813 ‰ (A<sub>r</sub>(H) = 1.007 8543).

რადიოაქტიური იზოტოპი <chem>^3H</chem>, ასევე ცნობილია როგორც ტრიტიუმი (სიმბოლო T), იშლება [[ბეტა-დაშლა#β−-დაშლა|უარყოფითი ბეტა-დაშლით]] <chem>^3He</chem>-მდე, ნახევარდაშლის პერიოდით 12.3 წელი. ტრიტიუმი ბუნებრივად წარმოიქმნება ატმოსფეროში კოსმოსური სხივების ზემოქმედების შედეგად, როგორიცაა <chem>^{14}N(n,t)^{12}C</chem> და ხელოვნურად ბირთვულ რეაქტორებში. ატმოსფეროში ძირითადად 1950-იან და 1960-იან წლებში დიდი რაოდენობით ტრიტიუმი მოხვდა, როგორც თერმობირთვული ბომბის ტესტების გვერდითი პროდუქტი. ტრიტიუმი რეაგირებს ატმოსფეროში და წარმოქმნის HTO-ს და სხვა ნაერთებს, რომლებიც გავრცელებულია სხვადასხვა კონცენტრაციით დედამიწის მახლობლად ზედაპირულ გარემოში.  ტრიტიუმის კონცენტრაცია წყალბადის ბუნებრივ წყაროებში ძალიან დაბალია რამდენიმე რიგით, რათა იქონიოს ეფექტი წყალბადის ატომურ წონაზე.

<center>
{| class="wikitable" style="text-align:center;"
|-
!იზოტოპი
! Z
! N
! [[ატომური მასა]] <br />(მ.ა.ე.)
! ნახევარდაშლის პერიოდი
!სპინი
! % ბუნებაში
! colspan=2 | დაშლის ტიპი და ენერგია
|-
| <sup>1</sup>H
| 1
| 0
| 1.007 825 032 07(10)
| სტაბილურია
| {{Frac|1|2}}<sup>+</sup>
| 99.9885(70)%
| colspan=2 |
|-
|  <sup><nowiki>2</nowiki></sup>H
| 1
| 1
| 2.014 101 777 8(4)
| სტაბილურია
| 1<sup>+</sup>
| 0.0115(70)%
| colspan=2 |
|-
|  <sup><nowiki>3</nowiki></sup>H
| 1
| 2
| 3.016 049 277 7(25)
| 12.32(2) წელი
| {{Frac|1|2}}<sup>+</sup>
|
| β<sup>−</sup> || 18.591(1) კილო ელექტრო ვოლტი (კ.ე.ვ.)
|-
|  <sup>4</sup>H
| 1
| 3
| 4.027 81(11)
| 1.39(10){{e|−22}} წმ
| 2<sup>−</sup>
|
| -n || 23.48(10) მეგა ელექტრო ვოლტი (მ.ე.ვ.)
|-
|  <sup>5</sup>H
| 1
| 4
| 5.035 31(11)
| >9.1{{e|−22}} წმ
| ({{Frac|1|2}}<sup>+</sup>)
|
| -nn || 21.51(11) მ.ე.ვ.
|-
|  <sup>6</sup>H
| 1
| 5
| 6.044 94(28)
| 2.90(70){{e|−22}} წმ
| 2<sup>−</sup>
|
| −3n || 24.27(26) მ.ე.ვ.
|-
|  <sup>7</sup>H
| 1
| 6
| 7.052 75(108)
| 2.3(6){{e|−23}} წმ
| {{Frac|1|2}}<sup>+</sup>
|
| -nn || 23.03(101) მ.ე.ვ.
|}
</center>
მრგვალ ფრჩხილებში მოყვანილია მნიშვნელობის საშუალოკვადრატული გადახრა ბოლო განმუხტვის შესაბამისი რიცხვის ერთეულებში<ref name="Nubase2003" /><ref>{{ცნობარი:AME2003}}</ref>.

===სტანდარტული ატომური წონა===
[[ფაილი:Hydrogen Standard automic weight (2009).jpg|მინი|წყალბადის სტანდარტული ატომური წონა ბუნებაში გავრცელების მიხედვით]]
[[2009]] წელს [[თეორიული და გამოყენებითი ქიმიის საერთაშორისო კავშირი]]ს კომისიამ შეცვალა წყალბადის სტანდარტული ატომური წონის Ar(H) რეკომენდირებული მნიშვნელობა, ატომური წონის დიაპაზონით [1.00784; 1.00811], რომელიც ეფუძნება დედამიწის ქერქის ნიმუშებში წყალბადის იზოტოპური სიმრავლის ცვალებადობას. წყალბადის სტანდარტული ატომური წონის ეს ცვლილება გამიზნულია იმის ხაზგასასმელად, რომ წყალბადის ატომური წონა ბუნებაში არ არის უცვლელი სიდიდე, არამედ დამოკიდებულია ნიმუშის წარმომავლობაზე. ატომური წონის ინტერვალის ქვედა ზღვარი შეესაბამება წყალბადს ბუნებრივ აირში, ხოლო ზედა ზღვარი — ბენზალდეჰიდის რეაგენტს, რომელიც წარმოიქმნება ტოლუენის კატალიზური დაჟანგვით. სტანდარტული ატომური წონის წინა მნიშვნელობას — Ar(H) = 1.00794(7) — რეკომენდაცია გაეწია 1981 წელს. აღნიშნული მნიშვნელობის ერთ-ერთი პრობლემა არის ის, რომ 1.00794 ატომური წონის ნიმუშის პოვნა საკმაოდ რთული იქნება. მაგალითად, წყალბადის ატომური წონა უმეტეს ჰიდროლოგიურ სისტემებში 1.00797-ზე მეტია<ref>[https://ciaaw.org/pubs/TSAW-2009.pdf Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report), 2010, გვ. 373-374]</ref>. 

წყალბადის ატომური მასის Ar(H)-ის ისტორიული მნიშვნელობებია: 
*[[1882]] — 1.00; 
*[[1894]] — 1.008; 
*[[1931]] — 1,0078; 
*[[1938]] — 1,0081; 
*[[1940]] — 1.0080; 
*[[1961]] — 1.00797; 
*[[1969]] — 1.0080; 
*[[1971]] — 1.0079;
*[[1981]] — 1.00794(7).

== გავრცელება ==

=== სამყაროში ===
წყალბადი — ყველაზე გავრცელებული ელემენტია [[სამყარო]]ში. მასზე მოდის ყველა ატომის მიახლოებით 92 % (8 %-ს შეადგენს [[ჰელიუმი]]ს ატომები, ხოლო ერთად აღებული დანარჩენი ელემენტების ატომების რაოდენობა შეადგენს მხოლოდ — 0,1 %-ზე ნაკლებს). ასე რომ წყალბადი - წარმოადგენს [[ვარსკვლავი|ვარსკვლავების]] და [[ვარსკვლავთშორისი|ვარსკვლავთშორისი გაზის]] ძირითად კომპონენტსა. ვარსკვლავური ტემპერატურების პირობებში (მაგალითად, [[მზე|მზის]] ზედაპირის ტემპერატურაა ~ 6000&nbsp;°C) წყალბადი არსებობს [[პლაზმა|პლაზმის]] სახით, ვარსკვლავთშორის სივრცეში ეს ელემენტი არსებობს ცალკე [[მოლეკულა|მოლეკულების]], [[ატომი|ატომებისა]] და [[იონი|იონების]] სახით და შეუძლია წარმოქმნას მოლეკულური ღრუბელი, რომლებიც მნიშვნელოვნად განსხვავდებიან ზომით, სიმკვრივითა და ტემპერატურით.

=== დედამიწის ქერქი და ცოცხალი ორგანიზმები ===
წყალბადის წონითი ხვედრი დედამიწის ქერქში შეადგენს 1 % -ს. ის  მეათე ყველაზე გავრცელებული ელემენტია. მაგრამ მისი როლი ბუნებაში განისაზღვრება არა მისი წონით, არამედ ატომების რაოდენობით, რომლის წილი დანარჩენ ელემენტებს შორის შეადგენს 17 % (მეორე ადგილი [[ჟანგბადი]]ს შემდეგ, რომლის ატომების წილი შეადგენს ~ 52 %-ს). ამიტომაც წყალბადის მნიშვნელობა ქიმიურ პროცესებში, რომელიც დედამიწაზე მიმდინარეობს, თითქმის ისეთივე დიდია, როგორც ჟანგბადის.

ჟანგბადისაგან განსხვავებით, დედამიწაზე არსებული წყალბადი პრაქტიკულად ნაერთების სახითაა; მხოლოდ უმნიშვნელო რაოდენობით წყალბადია მარტივი ნივთიერების სახით (0,00005 %).

წყალბადი შედის თითქმის ყველა ორგანული ნივთიერების შემადგენლობაში და არის ყველა ცოცხალ უჯრედში. ცოცხალ უჯრედებში ატომების რაოდენობის მიხედვით წყალბადზე მოდის თითქმის 50 %.

== მიღება ==
{{main|წყალბადის წარმოება}}
მარტივი ნივთიერებების სამრეწველო წარმოება დამოკიდებულია იმაზე, ბუნებაში თუ რა მდგომარეობაში არის [[ნორმალური პირობები|ნორმალურ პირობებისას]], ანუ რა შეიძლება გამოდგეს მის ნედლეულად, და რისგან მივიღოთ ის.

ჟანგბადი, რომელიც თავისუფალი მდგომარეობაშია, მიიღებენ ფიზიკური მეთოდით&nbsp;— თხევადი ჰაერიდან გამოყოფით. წყალბადი კი პრაქტიკულად მთლიანად ნაერთების სახითაა, ამიტომაც მის მისაღებად გამოიყენებენ ქიმიურ მეთოდებს. კერძოდ, შეიძლება გამოყენებული იქნას დაშლის რეაქციები. ერთ-ერთი ხერხია წყალბადის მიღება წყლის დაშლის რეაქცია ელექტრო დენით.

წყალბადის მიღების ძირითადი ხერხი მრეწველობაში არის — [[მეთანი]]ს რეაქცია წყალთან, რომელიც შედის ბუნებრივი გაზის შემადგენლობაში. ის მიმდინარეობს მაღალი ტემპერატურის პირობებში:

[[მეთანი|СН<sub>4</sub>]] + 2[[წყალი|Н<sub>2</sub>O]] = [[ნახშირორჟანგი|CO<sub>2</sub>]]↑ + 4Н<sub>2</sub> −165 [[ჯოული|კჯ]]

ერთ-ერთი ლაბორატორიული მეთოდი წყალბადის მიღებისა, რომელიც ზოგჯერ გამოიყენება მრეწველობაში არის - წყლის დაშლა ელექტროდენით.

ჩვეულებრივ ლაბორატორიაში წყალბადს მიიღებენ [[თუთია|თუთიისა]] და [[მარილმჟავა]]ს ურთიერთქმედებით.

=== მრეწველობაში ===
1.მარილების წყლის ხსნარების [[ელექტროლიზი]]
: 2[[ნატრიუმის ქლორიდი|NaCl]] + 2[[წყალი|H<sub>2</sub>O]] → H<sub>2</sub>↑ + 2[[ნატრიუმის ჰიდროქსიდი|NaOH]] + [[ქლორი|Cl<sub>2</sub>]]
2.გახურებულ [[ქვანახშირის კოქსი|კოქსის]] ზევით წყლის ორთქლის გატარებით მიახლოებით 1000&nbsp;°C ტემპერატურის პირობებში:
: [[წყალი|H<sub>2</sub>O]] + [[ნახშირბადი|C]] ⇄ H<sub>2</sub> + [[მხუთავი გაზი|CO]]
3.[[ბუნებრივი აირი]]დან.
: [[კონვერსია ქიმიურ ტექნოლოგიაში|კონვერსია]] წყლის ორთქლით:
: [[მეთანი|CH<sub>4</sub>]] + [[წყალი|H<sub>2</sub>O]] ⇄ [[მხუთავი აირი|CO]] + 3H<sub>2</sub> (1000&nbsp;°C)
: [[კატალიზი|კატალიტიკური]] ჟანგვა ჟანგბადით:
: 2[[მეთანი|CH<sub>4</sub>]] + [[ჟანგბადი|O<sub>2</sub>]] ⇄ 2[[მხუთავი აირი|CO]] + 4H<sub>2</sub>
4. ''ნახშირწყალბადების [[კრეკინგი]] და [[რიფორმინგი]] ნავთობის გადამუშავების პროცესში.''

=== ლაბორატორიაში ===
1.''გაზავებული მჟავეების ქმედებით ლითონებზე.'' ამ რეაქციის ჩასატარებლად ყველაზე ხშირად გამოიყენებენ 7766 82 [[თუთია]]ს და გაზავებულ [[მარილმჟავა]]ს:
: [[თუთია|Zn]] + 2[[მარილმჟავა|HCl]] → [[თუთიის ქლორიდი|ZnCl<sub>2</sub>]] + H<sub>2</sub>↑
2.''კალციუმის წყალთან ურთიერთქმედებით:''
: [[კალციუმი|Ca]] + 2[[წყალი|H<sub>2</sub>O]] → [[კალციუმის ჰიდროქსიდი|Ca(OH)<sub>2</sub>]] + H<sub>2</sub>↑
3.''ჰიდრიდების ჰიდროლიზით:''
: [[ნატრიუმის ჰიდრიდი|NaH]] + [[წყალი|H<sub>2</sub>O]] → [[ნატრიუმის ჰიდროქსიდი|NaOH]] + H<sub>2</sub>↑
4.''ტუტეების ზემოქმედებით თუთიასა ან ალუმინზე:''
: 2[[ალუმინი|Al]] + 2[[ნატრიუმის ჰიდროქსიდი|NaOH]] + 6[[წყალი|H<sub>2</sub>O]] → 2Na[Al(OH)<sub>4</sub>] + 3H<sub>2</sub>↑
: [[თუთია|Zn]] + 2[[კალიუმის ჰიდროქსიდი|KOH]] + 2[[წყალი|H<sub>2</sub>O]] → K<sub>2</sub>[Zn(OH)<sub>4</sub>] + H<sub>2</sub>↑
5.''ელექტროლიზის დახმარებით.'' ტუტეების ან მჟავეების წყლის ხსნარების ელექტროლიზისას კათოდზე მიმდინარეობს წყალბადის გამოყოფა, მაგალითად:
: 2H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + 2e<sup>−</sup> → H<sub>2</sub>↑ + 2[[წყალი|H<sub>2</sub>O]]

== ფიზიკური თვისებები ==
[[ფაილი:NASA Hydrogen spectrum.jpg|400px|thumb|left|წყალბადის გამოსხივების სპექტი]]
[[ფაილი:Emission spectrum-H.png|400px|thumb|left|წყალბდის [[ემისიური სპექტრი]]]]
წყალბადი შეიძლება არსებობდეს ორ ფორმაში (მოდიფიკაციაში) — [[ორთო-, მეტა-, პარა- (ქიმია)|ორთო-]] და
[[ორთო-, მეტა-, პარა- (ქიმია)|პარა-]] წყალბადები.
ორთოწყალბადის მოლეკულაში ''o''-H<sub>2</sub> (დნ. ტემპ. −259,10&nbsp;°C, დუღ. ტემპ. −252,56&nbsp;°C) ბირთვული [[სპინი|სპინები]] მიმართულია ერთნაირად (პარალელურად), ხოლო პარაწყალბადს ''p''-H<sub>2</sub> (დნ. ტემპ. −259,32&nbsp;°C, დუღ. ტემპ. −252,89&nbsp;°C) — ერთმანეთის საწინააღმდეგოდ
(ანტიპარალელურად). ''o''-H<sub>2</sub> და ''p''-H<sub>2</sub> გაწონასწორებული ნარევს მოცემული ტემპერატურის დროს ეწოდება ''გაწონასწორებული წყალბადი'' ''e''-H<sub>2</sub>.
[[ფაილი:Concentration p-H2.png|thumb|right|პარა-წყალბადის გაწონასწორებული მოლური კონცენტრაცია]]
წყალბადის მოდიფიკაციის <!-- [[ალოტროპია|ალოტროპიული]] ფორმები --> დაყოფა შეიძლება [[ადსსორბცია|ადსორბციით]] აქტიურ ნახშირზე თხევადი აზოტის ტემპერატურაზე. ძალიან დაბალ ტემპერატურებზე ორთო და პარაწყალბადებს შორის წონასწორობა თითქმის მთლიანად გადახრილია უკანასკნელის მხარეს. 80 К ტემპერატურისას ფორმების შეფარდება მიახლოებით 1:1 არის. დესორბირებული პარაწყალბადი გახურებისას გარდაიქმნება ორთოწყალბადად გაწონასწორებული ნარევის წარმოქმნით ოთახის ტემპერატურაზე (ორთო-პარა: 75:25). [[კატალიზატორი]]ს გარეშე გარდაქმნა მიმდინარეობს ნელა (ვარსკვლავებს შორის გარემოს პირობებში — დამახასიათებელი დროდადრო კოსმოლოგიურიც კი), რაც იძლევა ცალკეული მოდიფიკაციის შესწავლის საშუალებას.

წყალბადი — ყველაზე მჩატე [[აირი]]ა, ის ჰაერზე 14,5-ჯერ მჩატეა. ნათელია, რომ რაც უფრო ნაკლებია მოლეკულის წონა, მით უფრო მაღალია სიჩქარე ერთი და იგივე ტემპერატურაზე. წყალბადის როგორც ყველაზე მჩატე მოლეკულები მოძრაობენ ყველა სხვა მოლეკულებზე სწრაფად და ამის გამო მას შეუძლია უფრო სწრაფად გადასცეს სითბო ერთი სხეულიდან მეორეს. აქედან გამომდინარეობს ის, რომ წყალბადი ფლობს ყველაზე მაღალ თბოგამტარობას აიროვან ნივთიერებებს შორის. მისი თბოგამტარობა შვიდჯერ უფრო მაღალია ვიდრე ჰაერის თბოგამტარობა.

წყალბადის მოლეკულა ორ ატომიანია — Н<sub>2</sub>. [[ნორმალური პირობები|ნორმალურ პირობებში]] სიმკვრივეა 0,08987 გ/ლ, დუღულის ტემპერატურაა −252,76&nbsp;°C, წვის კუთრი სითბო 120.9{{e|6}} ჯ/კგ, ნაკლებად ხსნადია წყალში — 18,8 მლ/ლ.

წყალბადი კარგად იხსნება ბევრ ლითონში ([[ნიკელი|Ni]], [[პლატინა|Pt]], [[პალადიუმი|Pd]] და სხვა), განსაკუთრებით პალადიუმში (850 მოცულობა 1 მოცულობა Pd-მზე). წყალბადის ხსნადობასთან ლითონებში დაკავშირებულია მისი უნარი დიფუნდირებისა; ნახშირბადიანი შენადნობების დიფუზიას (მაგალითად, ფოლადი) ზოგჯერ თან ახლავს შენადნობის დაშლა წყალბადისა და ნახშირბადის ურთიერთქმედების შედეგად (ეგრეთ წოდებული დეკარბონიზაცია). პრაქტიკულად არ იხსნება [[ვერცხლი|ვერცხლში]].

[[ფაილი:Phase diagram of hydrogen.png|thumb|right|წყალბადის [[ფაზური დიაგრამა]]]]
[[თხევადი წყალბადი]] არსებობს მეტად ვიწრო ტემპერატურულ ინტერვალში −252,76-დან −259,2&nbsp;°C-მდე. ეს არის უფერო სითხე, ძალიან მჩატე (სიმკვრივე −253&nbsp;°C ტემპერატურისას არის 0,0708 გ/სმ³) და დენადი (სიბლანტე −253&nbsp;°C ტემპერატურისას 13,8 სპუაზი). წყალბადის კრიტიკული პარამეტრები ძალიან დაბალია: ტემპერატურა −240,2&nbsp;°C და წნევა 12,8 ატმ. ამით აიხსნება წყალბადის გათხევადობის სიძნელეები.
თხევად მდგომარეობაში გაწონასწორებული წყალბადი შედგება 99,79 % პარა-Н<sub>2</sub>, 0,21 % ორთო-Н<sub>2</sub> წყალბადისაგან.

[[მყარი წყალბადი]], დნობით ტემპერატურა −259,2&nbsp;°C, სიმკვრივე 0,0807 გ/სმ³ ( −262&nbsp;°C ტემპერატურაზე) — თოვლისმაგვარი მასა, კრისტალები ჰექსოგონალური [[სინგონია]], [[სივრცული ჯგუფი]] P6/mmc, [[ელემენტარული უჯრედი|უჯრედის პარამეტრი]] ''a''=3,75 ''c''=6,12.
მაღალი წნევის დროს წყალბადი გადადის [[ლითონი|ლითონის მდგომარეობაში]].

== ქიმიური თვისებები ==
[[ფაილი:Диссоциация Н2.svg|200px|thumb|right||200px|thumb|right|წყალბადის დისოციაცირებული მოლეკულების წილი]]
წყალბადის მოლეკულები Н<sub>2</sub> საკმაოდ მტკიცეა, და იმისათვის რომ, წყალბადი შევიდეს რეაქციაში საჭიროა დიდი ენერგიის დახარჯვა:

: Н<sub>2</sub> = 2Н − 432 კჯ

ამიტომ ჩვეულებრივი ტემპერატურისას წყალბადი რეაგირებს მხოლოდ ძალიან აქტიურ ლითონებთან, მაგალითად კალციუმთან, კალციუმის ჰიდრიდის წარმოქმნით:

: [[კალციუმი|Ca]] + Н<sub>2</sub> = [[კალციუმის ჰიდრიდი|СаН<sub>2</sub>]]

და ერთადერთ არალითონთან — ფტორთან, წარმოქმნის ფტორწყალბადს:

: [[ფთორი|F<sub>2</sub>]] + H<sub>2</sub> = 2[[ფტორწყალბადი|HF]]

ლითონების უმრავლესობასთან და არალითონებთან წყალბადი რეაგირებს მომატებული ტემპერატურისას ან სხვა ზემოქმედებით, მაგალითად განათებისას:
: [[ჟანგბადი|О<sub>2</sub>]] + 2Н<sub>2</sub> = [[წყალი|2Н<sub>2</sub>О]]

მას შეუძლია «წაართვას» ჟანგბადი ზოგ ოქსიდს, მაალითად:

: [[სპილენძის ოქსიდი (II)|CuO]] + Н<sub>2</sub> = [[სპილენძი|Cu]] + [[წყალი|Н<sub>2</sub>O]]

ჩაწერილი განტოლება ასახავს წყალბადის [[ჟანგვა-აღდგენითი რეაქციები|აღმდგენ თვისებებს]].

: [[აზოტი|N<sub>2</sub>]] + 3H<sub>2</sub> → 2[[ამიაკი|NH<sub>3</sub>]]

[[ჰალოგენები|ჰალოგენებთან]] ის წარმოქმნის ჰალოგენწყალბადებს:

: [[ფთორი|F<sub>2</sub>]] + H<sub>2</sub> → 2[[ფტორწყალბადი|HF]], რეაქცია მიმდინარეობს აფეთქებით სიბნელეში და ყველა ტემპერატურაზე,

: [[ქლორი|Cl<sub>2</sub>]] + H<sub>2</sub> → 2[[ქლორწყალბადი|HCl]], რეაქცია მიმდინარეობს აფეთქებით, მხოლოდ სინათლეზე.

მურთან ურთიერთქმედებს ძლიერი გახურებისას:

: [[ნახშირბადი|C]] + 2H<sub>2</sub> → [[მეთანი|CH<sub>4</sub>]]

=== ურთიერთქმედება ტუტე და ტუტემიწა ლითონებთან ===
აქტიურ ლითონებთან ურთიერთქმედებისას წყალბადი წარმოქმნის ჰიდრიდებს:

: 2[[ნატრიუმი|Na]] + H<sub>2</sub> → 2[[ნატრიუმის ჰიდრიდი|NaH]]
: [[კალციუმი|Ca]] + H<sub>2</sub> → [[კალციუმის ჰიდრიდი|CaH<sub>2</sub>]]
: [[მაგნიუმი|Mg]] + H<sub>2</sub> → [[მაგნიუმის ჰიდრიდი|MgH<sub>2</sub>]]

''[[ჰიდრიდები]]'' — მარილისმაგვარი, მყარი ნივთიერებებია, რომლებიც ადვილად ჰიდროლიზდება:

: [[კალციუმის ჰიდრიდი|CaH<sub>2</sub>]] + 2[[წყალი|H<sub>2</sub>O]] → [[კალციუმის ჰიდროქსიდი|Ca(OH)<sub>2</sub>]] + 2H<sub>2</sub>↑

=== ლითონების ოქსიდებთან ურთიერთქმედება (როგორც წესი, d-ელემენტები) ===
[[ოქსიდი|ოქსიდები]] აღდგებიან ლითონებამდე:

: [[სპილენძის ოქსიდი (II)|CuO]] + H<sub>2</sub> → [[სპილენძი|Cu]] + [[წყალი|H<sub>2</sub>O]]

: [[რკინის ოქსიდი (III)|Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] + 3H<sub>2</sub> → 2[[რკინა|Fe]] + 3[[წყალი|H<sub>2</sub>O]]

: [[ვოლფრამის ოქსიდი (VI)|WO<sub>3</sub>]] + 3H<sub>2</sub> → [[ვოლფრამი|W]] + 3[[წყალი|H<sub>2</sub>O]]

=== ორგანული ნაერთების ჰიდრირება ===
მოლეკულური წყალბადი ფართოდ გამოიყენება [[ორგანული სინთეზი|ორგანულ სინთეზში]] ორგანული ნაერთების აღსადგენად. ამ პროცესებს უწოდებენ ''ჰიდრირების რეაქციები''. ამ რეაქციებს ატარებენ [[კატალიზატორი|კატალიზატორებთან]] ერთად მომატებული წნევისა და ტემპერატურის პირობებში. კატალიზატორი შეიძლება იყოს როგორც ჰომოგენური (მაგ. [[უილკინსონის კატალიზატორი]]), ისე ჰეტეროგენური (მაგ. [[რენეის ნიკელი]], პალადიუმი ნახშირზე).

კერძოდ, გაუჯერებელი ნაერთების კატალიტიკური ჰიდრირებისას, როგორიცაა [[ალკენები]] და [[ალკინები]], წარმოიქმნებიან გაჯერებული ნაერთები — [[ალკანები]].

<math>\mathsf{R\!\!-\!\!CH\!\!=\!\!CH\!\!-\!\!R'+H_2}\rightarrow\mathsf{R\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!R'}</math>

== წყალბადის გეოქიმია ==
დედამიწაზე წყალბადის შემცველობა შემცირებულია მზესთან, პლანეტა-გიგანტებთან და პირველად მეტეორიტებთან შედარებით, რისგანაც გამომდინარეობს, რომ დედამიწა წარმოქმნისას იყო მნიშვნელოვნად დეგაზირებული და წყალბადმა სხვა მფრინავ ელემენტებთან ერთად დატოვა პლანეტა აკრეციის დროს ან მალევე მის შემდეგ.

თავისუფალი წყალბადი H<sub>2</sub> შედარებით იშვიათად გვხვდება დედამიწის აირებში, მაგრამ წყლის სახით ის თამაშობს განსაკუთრებით მნიშვნელოვან როლს გეოქიმიურ პროცესებში.

[[მინერალი|მინერალების]] შემადგენლობაში წყალბადი შეიძლება შედიოდეს [[ამონიუმი]]ს იონის, [[ჰიდროქსილი|ჰიდროქსილ-იონის]] და კრისტალური წყლის სახით.

ატმოსფეროში წყალბადი უწყვეტად წარმოიქმნება მზის გამოსხივების შედეგად წყლის დაშლით<ref>ა.მ. პრავილოვი ფოტოპროცესი მოლეკულურ აირებში. მ.: ენერგოატომიზდატი, 1992.</ref>.
მცირე წონის გამო წყალბადის მოლეკულები ფლობენ დიფუზიური მოძრაობის დიდ სიჩქარეს (ის ახლოსაა მეორე კოსმოსურ სიჩქარესთან) და, ატმოსფეროს ზედა ფენებში მოხვედრისას, შეუძლიათ გაფრინდნენ კოსმოსურ სივრცეში.

== წყალბადთან მუშაობის თავისებურებები ==
[[ფაილი:Hazard FF.svg|left|80px]]
წყალბადი ჰაერთან არევისას წარმოქმნის ფეთქებად ნარევს - ეგრეთ წოდებულ ფეთქებად გაზს ([[гремучий газ]]). ყველაზე ძლიერ ფეთქებადსაშიშია წყალბადი და ჟანგბადის მოცულობითი შეფარდებით 2:1, ან წყალბადი და [[ჰაერი]]ს მიახლოებით 2:5, რადგანაც ჟანგბადის შემცველობა ჰაერში მიახლოებით 21 %. ასევე წყალბადი ცეცხლსაშიშია. [[თხევადი წყალბადი]] კანზე მოხვედრისას იწვევს ძლიერ [[მოყინვა]]ს.

წყალბადის ფეთქებად საშიში კონცენტრაცია ჟანგბადთან წარმოიქმნება მოცულობის 4 %-დან 96 %-მდე. ჰაერთან ნარევებში მოცულობის 4 %-დან 75 (74) %-მდე.

== გამოყენება ==
ატომარულ წყალბადს გამოიყენებენ [[ატომურ-წყალბადური შედუღაბება|ატომურ-წყალბადურ შედუღაბებაში]].

=== [[ქიმიური მრეწველობა]] ===
* [[ამიაკი]]ს, [[მეთანოლი]]ს, [[საპონი]]ს და [[პლასტმასი]]ს წარმოებისათვის

=== [[კვების მრეწველობა]] ===
* მარგარინის წარმოებაში [[თხევადი მცენარეული ზეთი|თხევადი მცენარეული ზეთებისაგან]].
* დარეგისტრირებულია როგორც [[საკვები დანამატები|საკვები დანამატი]] '''E949''' (შესაფუთი აირი, კლასი «[[საკვები დანამატები - E - ნომრები|სხვები»]]).

=== [[საავიაციო მრეწველობა]] ===
წყალბადი მეტად მჩატეა და ჰაერში ყოველთვის მაღლა მიიწევს. ოდესღაც [[დირიჟაბლი|დირიჟაბლებს]] და [[საჰაერო ბურთი|საჰაერო ბურთებს]] ([[აეროსტატი]]) წყალბადით ავსებდნენ. მაგრამ XX საუკუნის 30-იან წლებში მოხდა რამდენიმე [[კატასტროფა]], რომლის დროსაც დირიჟაბლები ფეთქებოდნენ და იწვებოდნენ. ახლა კი დირიჟაბლებს ავსებენ [[ჰელიუმი]]თ, მიუხედავად მისი მაღალი ღირებულებისა.

=== [[მზე]] ===
მზე ძირითადად შედგება წყალბადისაგან. მზის სითბო და სინათლე — ეს არის წყალბადის ბირთვების შეერთებისას გამონთავისუფლებული [[ბირთვული ენერგია|ბირთვული ენერგიის]] შედეგი.

=== [[საწვავი]] ===
წყალბადი გამოიყენება როგორც [[რეაქტიული საწვავი|სარაკეტო საწვავი]].

მიმდინარეობს კვლევები წყალბადის როგორც მსუბუქი და სატვირთო ავტომანქანების საწვავად გამოყენებისათვის. წყალბადის ძრავები არ აჭუჭყიანებენ გარემოს და გამოყოფენ მხოლოდ [[წყლის ორთქლი|წყლის ორთქლს]].

წყალბად-ჟანგბადურ [[საწვავის ელემენტი|საწავავ ელემენტებში]] გამოიყენება წყალბადი ქიმიური რეაქციის ენერგიის გარდაქმნისათვის ელექტრულ ენერგიად.

==== [[ეკონომიკური ეფექტიანობა]] ====
საწვავად გამოყენებული ნივთიერებების უმნიშვნელოვანეს მახასიათებელს, წარმოადგენს წვის სითბო. საერთო ქიმიის კურსიდან ცნობილია, რომ წყალბადსა და ჟანგბადს შორის რეაქცია მიმდინარეობს სითბოს გამოყოფით. თუ ავიღებთ 1 მოლ H<sub>2</sub> (2გ) და 0,5 მოლ O<sub>2</sub> (16 გ) სტანდარტულ პირობებში და აღვძრავთ რეაქციას, მაშინ განტოლების მიხედვით
: 2Н<sub>2</sub> + О<sub>2</sub>= 2Н<sub>2</sub>О
რეაქციის დამთავრების შემდეგ წარმოიქმნება 1&nbsp; მოლი H<sub>2</sub>O (18 გრ) 285,8 კჯ/მოლი ეერგიის გამოყოფით (შედარებისათვის: [[აცეტილენი]]ს წვის სითბო არის 1300 კჯ/მოლი, პროპანის — 2200 კჯ/მოლი).
1 მ³ წყალბადი იწონის 89,8 გრ (44,9 მოლს). ამიტომაც 1 მ³ წყალბადზე დახარჯული იქნება 12&nbsp;832,4 კჯ ენერგია იმის გათვალისწინებით, რომ 1 [[კილოვატ-საათი|კვტ·სთ]] = 3600 კჯ, მივიღებთ 3,56 კვტ·სთ ელექტროენერგიას.

თუ ვიცით 1 კვტ·სთ ელ. ენერგიის ტარიფი და აირის 1 მ³-ის ღირებულება, შეიძლება გავაკეთოთ დასკვნა წყალბადის საწვავზე გადასვლის მიზანშეწონილობაზე.

მაგრამ არ უნდა დავივიწყოთ ის, რომ წყალბადის წვისას ჩვენ ვღებულობთ სუფთა წყალს, იმას რისგანაც მივიღეთ ის. ანუ გვაქვს აღმდგენი რესურსი, რომლის გამოყენება არ ვნებს ბუნებას, ბენზინთან და საწვავ აირითან განსხვავებით, რომლებიც წარმოადგენენ [[ენერგიის პირველადი წყარო|ენერგიის პირველად წყაროს]]

== საინტერესო ფაქტები ==
* წყალბადი - ყველაზე გავრცელებული ნივთიერებაა სამყაროში (მიახლოებით ყველა ატომების 90 %)<ref name=autogenerated1>{{Cite web |url=http://www.chemister.pp.ru/Chemie/records.htm |title=გინესის რეკორდების წიგნი ქიმიური ელემენტებისათვის |accessdate=2011-05-11 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20120105182800/http://www.chemister.pp.ru/Chemie/records.htm |archivedate=2012-01-05 }}</ref>.
* წყალბადი - ყველაზე მჩატე აირია. 1 ლიტრი წყალბადის წონა აიროვან მდგომარეობაში შეადგენს მხოლოდ 0,08988 გრამს<ref name=autogenerated1 />.
* წყალბადის ჰორვატიული სახელია — Vodik, ხმარებაში შემოიღო ფილოლოგმა ბოგოსლავ შჩულეკმა.

== იხილეთ აგრეთვე ==
* [[ანტიწყალბადი]]
* [[თხევადი წყალბადი]]
* [[წყალბადის ბომბი]]
* [[წყალბადის ელექტროდი]]
* [[წყალბადის ზეჟანგი]]
* [[წყალბადის მაჩვენებელი]]
* [[წყალბადის მოლეკულა]]
* [[წყალბადური ბმა]]

== ლიტერატურა ==
*Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, Москва, 1963
* ქიმიის დასაწყისი. თანამედროვე კურსები უმაღლეს სასწ-ში შემსვლელთათვის: სასწავლო სახელმძღ. უმაღლ. სასწ. /ნ. ე. კუზმენკო, ვ. ვ. ერემინი, ვ. ა. პოპკოვი. — მ.: გამომცემლ. „ეკზამენი“, 2005.

==რესურსები ინტერნეტში==
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/H/key.html webelements.com // წყალბადი]
* [http://www.chemistry.ge/periodic_table/view.php?numb=1 chemistry.ge // წყალბადი]

==სქოლიო==
{{სქოლიო}}

{{მინიდაფა
|პორტალი = ქიმია
|ვიქსიკონი =  წყალბადი
|ვიკიწიგნები = 
|ვიკიციტატა = 
|ვიკიწყარო = 
|ვიკისახეობები = 
|ვიკისიახლეები = 
|ვიკისაწყობი = Hydrogen
|მეტავიკი = 
}}
{{პერიოდული ცხრილი}}
{{ლითონთა აქტივობის მწკრივი}}
{{ავტორიტეტული წყაროები}}

[[კატეგორია:წყალბადი| ]]